在日常生活中，我们常见到一些酸性物质，它们如果使用得当，往往是相对安全的。例如，作为家用清洁剂的盐酸。尽管如此，某些酸具有极强的腐蚀性，它们的使用需要极为谨慎。以氟化氢（HF）和五氟化锑（SbF5）为例，二者都属于极其危险的物质，普通人无法轻易接触。尤其是当这两种物质以等量比例混合时，会形成一种被誉为“世界上最强酸”的物质——氟锑酸（化学式：HSbF6）。
氟锑酸是一种无色的油状液体，散发着毒性蒸气，遇水会发生剧烈反应，甚至引发。它极为危险，一旦被误食或吸入，会致命。而接触到皮肤，也会造成严重的灼伤。它强大的腐蚀性使其在所有超强酸中独树一帜。
所谓超强酸，是指酸度超过纯硫酸的强酸。传统的pH值和pKA值通常无法准确衡量这种超强酸的酸性强度。为了应对这一挑战，美国化学家路易斯·普拉克·哈米特提出了“哈米特酸度函数”（H0），用以衡量超强酸溶液的酸性。
根据哈米特酸度函数的测量，氟锑酸的H0值为-31，而硫酸的H0值为-12。换句话说，氟锑酸的酸性是纯硫酸的约2×10¹⁹倍！这一差距说明，氟锑酸比硫酸要强得多，堪称一种极端的酸性物质。
氟锑酸不仅能溶解多种金属，还能与玻璃、塑料、沙子甚至泥土发生激烈反应。几乎所有有机物（包括）都能被它溶解。唯一能安全储存氟锑酸的材料是聚四氟乙烯（PTFE），即俗称的特氟龙。特氟龙是一种蜡状的超塑性物质，因其优异的强度、韧性以及耐高温、耐腐蚀等特性，在许多工业应用中得到广泛使用。
与其他强酸类似，氟锑酸在接触水时会发生剧烈反应，甚至可能。将氟锑酸加热也是非常危险的，因为当温度升高至40℃时，它会分解成有毒的氟化氢气体和五氟化锑液体。尽管如此，氟锑酸可以在溶液中安全存放，因为在这种溶液中，氟锑酸既不会分解，也不会发生。
由于其极高的危险性，氟锑酸只会在专业的实验室中由化学家或材料科学家进行生产和使用。它的独特之处在于其对有机化合物的“质子化”能力。质子化是指原子、分子或离子获得氢离子（H⁺）的过程，这样的转变会改变物质的基本性质，包括其质量、电荷、溶解度等。例如，水在质子化后变成了氢氧根离子（H3O⁺），氨气变成了氨基离子（NH4⁺）等。
这种质子化能力使得氟锑酸在化学反应中具有重要作用。它不仅可以用来蚀刻玻璃、提升汽油的辛烷值，甚至在塑料合成和炸制造中都有应用。氟锑酸的强大腐蚀性使其成为最强酸之一，但在某些情况下，被认为更加危险。在日常生活中的应用范围更广，存在于一些常见的清洁剂、除草剂甚至品中，因此普通人在日常生活中接触氟锑酸的机会极为稀少。
氟锑酸作为一种世界上最强的酸，具有惊人的化学反应性和危险性。它的应用仅限于极为特殊的科研环境中。