稀溶液的凝固点降低是其依数性之一。当指定溶剂的种类和数量确定后，凝固点下降的数值仅与溶质分子的质点数相关，而与溶质的本性无关。纯物质的凝固点指的是其液态与固态平衡时的温度，此时液固两相的蒸气压相等。
在稀溶液中，根据拉乌尔定律，溶剂的蒸气压会小于同温度下纯溶剂的蒸气压。若纯溶剂的凝固点为Tf，平衡蒸气压为p（即固态纯溶剂和液态纯溶剂的蒸气压相等），则溶液中溶剂的蒸气分压p会小于p。由于这种差异，固态纯溶剂和溶液在Tf下无法达到平衡态。只有在较低的温度Tf下，当固态溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压降低至同一值时，它们才能达到平衡，这就是溶液凝固点下降的原因。
对于稀溶液体系，其中析出物为纯固相溶剂，其凝固点降低值△Tf与溶液组成的关系可由热力学理论导出。式中涉及到的参数包括：凝固点降低值、纯溶剂凝固点、溶剂的摩尔凝固焓以及溶液中溶质的摩尔分数。
若以nᴀ和nʙ分别表示溶剂和溶质的物质的量，上述关系式可进行变换。当溶液很稀时（nʙ<<nᴀ），可以将关系式近似表示为另一种形式，其中涉及到的参数包括溶剂的摩尔质量、溶质的质量摩尔浓度以及一个称为溶剂的凝固点降低常数的参数K。不同溶剂的K值有所不同。
常用溶剂的Kf值及其凝固点列于下表。通过已知某溶剂的凝固点降低常数，并测得溶液的凝固点降低值ΔTf，以及溶剂和溶质的质量，就可以利用相关公式计算出溶质的摩尔质量。
对于溶液而言，其冷却曲线与纯溶剂有所不同。当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因此溶液的凝固点逐渐降低。这一现象在冷却曲线上有明确的体现。
凝固点降低法在科学实验中有着广泛的应用。例如，在测定萘的摩尔质量时，该方法可提供更为准确的数据。它还可用于研究电解质的电离度、缔合度、活度和活度系数等性质。在测量电池电解液的浓度和成分时，凝固点降低法同样具有重要作用，可确保电池的性能和安全性。
凝固点降低法也应用于其他领域，如食品、品和化妆品等行业的生产过程中，用于快速准确地测定溶液的浓度和成分，为产品的质量控制和生产工艺的优化提供支持。
凝固点降低法是一种重要的物理化学方法，在科学研究和工业生产中具有广泛的应用价值。
图1：凝固曲线图
图2：凝固点降低实验装置示意图