化学平衡是高考化学科目中的核心内容，它涉及催化剂、浓度、温度、压强等多个因素对化学反应速率及平衡状态的具体影响。也包括了转化率和平衡常数的计算方法。下面将详细解析这些关键知识点。
一、化学平衡的影响因素
1. 催化剂的作用
催化剂能够提高化学反应速率，无论是对正反应还是逆反应都有促进作用。在反应达到平衡之前，正反应速率通常大于逆反应速率，从而使得反应物的转化率持续提高。当反应达到平衡状态时，催化剂仅能提高反应速率，对转化率并无影响，因此不会改变化学平衡的状态。
2. 反应物浓度的影响
增加反应物的浓度可以提高化学反应速率，主要是加快了正反应的速率。若在反应达到平衡之前增加反应物的浓度，相同时间内会有更多的反应物被转化。当反应达到平衡状态时，若再增加反应物的浓度，平衡会向正方向移动。相反，提高生成物的浓度则会使平衡向逆方向移动。
3. 温度对化学反应的影响
升高温度可以提高化学反应速率。在反应达到平衡之前，正反应速率依然大于逆反应速率，因此反应物的转化率会持续提高。当反应达到平衡状态时，若继续升高温度，平衡会倾向于吸热方向移动。
4. 压强对化学反应的影响
增大压强可以加快化学反应的速率。对于气体参与的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。对于气体分子数前后相等的可逆反应，增大压强只会加快正逆反应的速率，而不会影响转化率及平衡状态。
二、平衡常数的决定因素
平衡常数是受温度影响的唯一因素。若正反应是吸热反应，提高温度会使得反应物的继续转化，导致反应物浓度降低而生成物浓度增加，从而使平衡常数变大。
三、转化率的计算方法
计算某种反应物的转化率时，需将其某时刻的剩余物质的量除以反应前该物质的物质的量。若所测值为平衡时的物质的量，则计算得到的为平衡转化率。关键在于将物质的量转化为计算依据。在等容条件下，也可用浓度来替代计算。
四、平衡常数的计算
对于气体的平衡常数计算，需找到气体的相关数据，并使用浓度而非物质的量进行计算。若整个过程在等容条件下进行，也可用物质的量来替代。