一、化学反应速率概述
化学反应速率是衡量化学反应进程快慢的物理量。它通常以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表征。例如，在密闭容器中进行的合成氨反应，可以通过测量反应物氮气浓度的变化来计算其反应速率。
二、速率的表达式与单位
速率的表达式常用 v=Δc/Δt 来表示，其中 Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间变化量。反应速率的单位通常为 mol/(L·s)、mol/(L·min) 或 mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1 等。
三、反应速率的相关比值
对于化学反应 mA(g) + nB(g) ⇄ pC(g)，各反应物的反应速率之比等于其化学计量数之比，即 v(A) : v(B) : v(C) = Δn(A) : Δn(B) : Δn(C) = m : n : p。
四、影响化学反应速率的因素
1. 浓度：增加反应物的浓度，化学反应速率通常会加快；反之，则减慢。
2. 压强：对于有气态物质参与的化学反应，增大压强可加快反应速率。特别是当压强增大时，对于有气体参与的反应，反应物的浓度相应增大，从而加快反应速度。
3. 温度：升高温度可加快化学反应速率。每升高10℃，反应速率会增大为原来的2～4倍。
4. 催化剂：使用催化剂能显著加快化学反应速率。催化剂在反应过程中起到降低反应活化能的作用，从而加快反应速度。
5. 其他因素：如反应物之间的接触面积、光辐射、放射性辐射、超声波等也会影响化学反应速率。
五、理解反应速率的要点
1. 所求反应速率通常为平均反应速率，而非瞬时速率。平均反应速率是某段时间内反应的平均速度，而非某一时刻的速度。
2. 不能用固体或纯液体的浓度变化来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度通常视为常数，改变其用量对反应速率无影响。当固体颗粒变小时，其反应速率将有所提高。
3. 在相同条件下，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但它们在相同时间内对整体反应的意义是相同的。在表示化学反应速率时，需明确以何种物质作为标准。
六、反应条件改变对反应速率的影响
1. 当浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正逆反应速率均会相应增大或减小。例如，升高温度会使放热反应和吸热反应的正逆反应速率都加快；而降低温度则会使正逆反应速率都减小。
2. 对于有气体参与和生成的可逆反应，增大压强（体积缩小）会使正逆反应速率都增大，但增大的倍数可能有所不同。这主要是因为压强的改变会引起浓度的变化，从而影响反应速率。
3. 催化剂对反应速率的影响是同时且同等程度地改变正逆反应速度。它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。正催化剂能提高催化活性，使反应速率达到最大。
4. 在考虑影响化学反应速率的因素时，催化剂的影响通常最大，其次是温度，最后是浓度。