化学领域的奥秘深藏于各种反应之中。在相同条件下，不同的化学反应速率有所不同，这首先取决于物质本身的性质（内因）所主导。
工业生产和实验室中的化学实践都强调对化学反应速率的掌控。而要做到这一点，就必须理解影响化学反应速率的外界因素（外因）。
实验是探索这些影响因素的重要手段。
实验原理：反应的温度、反应物的浓度以及催化剂等都是影响化学反应速率的重要因素。在多因素（多变量）的实验中，为了获取准确的结论，我们通常采用“控制变量法”。这意味着在每次实验中，我们仅变动其中一个因素，而保持其他因素恒定。
以下，我们将以H2O2的分解和石灰石与盐酸的反应为例，来具体探究温度和催化剂对化学反应速率的影响。
实验内容详述：
（1）温度对化学反应速率的影响
操作：取两支试管，各自加入等量的H2O2溶液，并分别滴入等量的FeCl3溶液。一支试管置于冷水中，另一支置于热水中。观察两支试管中反应的现象。
现象与结论：冷水中的试管反应较慢，热水中的试管反应较快。这说明，温度越高，H2O2的分解速率越快；反之，温度越低，分解速率越慢。
（2）浓度对化学反应速率的影响
操作：向两支试管中分别加入等量但浓度不同的大理石碎块与盐酸。观察两支试管中反应的剧烈程度。
现象与结论：高浓度盐酸的试管中反应更为剧烈，说明反应物浓度越大，生成CO2的速率越快。
（3）催化剂对化学反应速率的影响
操作：取两支试管，其中一支加入二氧化锰粉末，再各自加入等量的H2O2溶液。观察两支试管中的反应情况。
现象与结论：未加催化剂的试管中反应缓慢，加入二氧化锰的试管中反应迅速。这说明，MnO2可以大大加快H2O2的分解速率，起到催化剂的作用。
固体反应物的表面积、压强等因素也会影响化学反应的速率。
综合以上实验及分析，我们可以得出以下结论：
(1)升高或降低温度，会相应地加快或减慢化学反应速率。
(2)增大或减小反应物的浓度，同样会导致化学反应速率的增大或减小。
(3)使用催化剂，尤其是正催化剂，能显著加快化学反应的速率。
(4)增大固体反应物的表面积也能提高化学反应的速率。
对于有气体参与的化学反应，压强也是一个关键因素。在恒温条件下，增大压强（即增加反应物的浓度）会加快反应速率，反之则减慢。
生活中的化学现象无处不在，无论是烹饪、制还是环境保护，都离不开对化学反应速率的理解和控制。而催化剂的特殊性质和作用，更为化学领域增添了无尽的奥秘和可能性。