一、反应原理型简答题
微点1 速率、平衡移动类
【答案】(1)p1<p2<p3。该反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同条件下，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大。
(2)减小。该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大。
(3)及时分离出产物。
【解题思路】本题主要考察了化学反应速率和化学平衡的影响因素，通过分析化学反应的条件、平衡移动方向等，理解化学反应速率和平衡的改变对反应的影响。
微点2 电解质溶液中离子平衡类
【答案】Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPO42-⇌H＋＋PO43-，二是水解平衡，HPO42-＋H2O⇌H2PO4-＋OH－，其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。
【对点训练2】问题1：产品室可得到H3PO2的原因是因为阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。
问题2：杂质产生的原因是因为H3PO2被氧化成H3PO4或H2PO被氧化成P或HPO（或者回答具体化学方程式）。
微点3 能量变化类
【答案】联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是反应放热量大，产生大量的气体。
二、实验探究型简答题
微点1 具体操作描述类
(2)控制滴加硫酸的速度（合理即可）。
(3)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（合理即可）。
微点2 反应现象描述类
【答案】(1)Y管中的实验现象为红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色。
(2)可以观察到的现象是Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中。该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
微点3 操作目的分析型
【答案】(1)加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。该操作是过滤分离的操作。
(2)溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。
(3)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋（或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl)。该反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时双氧水易分解。
(4)使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分。
[解决方案]在回答问题时可以直接使用这些结论性语言，无需详细解释每一步的具体操作或原因。
已知信息：①化学反应式2NO＋Na2O2＝2NaNO2，表明NO2也能与Na2O2发生类似反应；②在酸性环境中，NO2⁻可以将MnO4⁻还原为Mn2+离子；③NO不与碱发生反应，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的支管设计，其作用是调节内部压强平衡，确保浓硝酸顺利流下。
(2)实验开始前，通入一段时间的N2，其目的是为了清除装置内的空气，确保实验环境的纯净。
(3)装置B中的水主要功能是吸收一氧化氮并将其转化为二氧化氮，同时铜在此作为催化剂，促进反应的进行并生成稀硝酸。
(4)装置E的作用是在酸性环境下，将一氧化氮与高锰酸钾离子反应，其离子方程式为：5NO + 3MnO4- + 4H+ = 3Mn2+ + 5NO3- + 2H2O。