5.1 弱酸弱碱溶液
在前一章节中，我们深入探讨了不同的酸碱理论（以酸碱质子理论为主）以及pH值及其计算方法。这一章节，我们将进一步探讨在弱酸弱碱环境下的解离平衡。
5.1.3 弱酸弱碱的解离平衡与解离常数
5.1.3.1 电解质分类
强电解质：在水中（或熔融状态下）能完全电离的电解质。其溶液中，电离产生的离子占据主导地位。
例如：强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）、强碱（如NaOH、Ba(OH)2等）以及盐类（如NaCl、KNO3等）。
即便是溶解度较小的物质，如BaSO4，只要其溶解部分能完全电离，依旧被视为强电解质。
相对地，弱电解质在水中（或熔融状态下）仅部分电离，其溶液中分子与离子共存。
例如：弱酸（如HF、HClO、HAc等）、弱碱（如NH3·H2O等）以及水本身。
5.1.3.2 解离平衡及其常数
大多数酸和碱溶液都存在解离平衡。除了少数强酸、强碱外，这种平衡的常数被称为解离常数Ka或Kb，其值可通过热力学数据计算或实验测定得出。
以一元弱酸为例，解离平衡常数是标准平衡常数的一种特殊形式。
对于pKa值，取其对数即为pH值（-lgKa），类似于pH的定义。Ka值大于4的是弱酸；Ka值小于4但大于1的是中强酸；而Ka值小于1的则是强酸。
同样地，对于碱也采用类似的分类方法，但使用的是Kb和pKb。
5.1.3.3 解离度与离子浓度计算
不同教材中，由于对误差率的不同要求，对c/Ka值的范围有不同规定。
解离度和浓度、解离平衡常数之间的关系式非常实用。但在使用前，需明确是处理酸还是碱的问题。
溶液的酸度以H+离子浓度表示，以pH值表示。而溶液的碱度则以OHˉ离子浓度表示。
解离度α定义为：弱电解质已解离的浓度与弱电解质解离前的浓度之比再乘以100%。
以下将通过实例进一步解释弱酸的解离平衡。
对于熟练者，可直接触用相关公式。
共轭酸碱对之间的解离平衡常数及其关系也将进行探讨。
例如，铵离子的Ka值为5.65×10-10，其共轭碱NH3的pKb值可通过计算得出。
5.1.3.4 解离平衡常数的热力学求解
解离平衡常数是热力学可求解的一种平衡。对于弱酸弱碱来说，其解离平衡常数是特殊的标准平衡常数。
与标准平衡常数相关的知识在此处均适用。
5.1.3.5 多元弱酸弱碱的解离
多元酸是指在水中可以提供2个或2个以上H+的化合物，如H2S、H2CO3、H3PO4等。
多元酸的解离具有分步进行的特点。当Ka1/Ka2的比例大于500时，在计算pH值时可忽略其第二步解离。但在其他情况下，是否需要考虑第二步解离则需根据具体情况而定。