学习目标
1. 理解并掌握变化观念与平衡思想，通过学习化学平衡状态，认识化学平衡是一种动态平衡。
2. 掌握并运用证据推理与模型认知，熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。
3. 认识化学平衡常数的概念，并能够分析其在相关应用中的使用。
知识导学
一、化学平衡状态
1. 可逆反应与化学平衡
- 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2. 化学平衡状态的特征与判断
- 本质特征：正反应速率与逆反应速率相等。
- 判断方法：可使用本质特征和宏观特征进行判断，也可用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”等进行判断。
二、化学平衡常数
1. 化学平衡常数的概念与表达式
- 概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
- 表达式：对于一般的可逆反应，其平衡常数的表达式为K= c(生成物)的幂积 / c(反应物)的幂积。
2. 化学平衡常数的影响因素及意义
- 主要影响因素：不同的化学反应及方程式的书写形式。
- 意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，表示反应进行得越完全。
三、化学平衡的有关计算
- “三段式”法：通过建立关系式，确定各物质之间的关系，进行化学平衡的有关计算。
方法指导
- 在进行化学平衡的计算时，要正确理解K的含义，并能够灵活运用“三段式”法进行计算。