八、NH3（氨气）
实验室制法：
通过混合固体铵盐与碱并加热制取：2NH4Cl（固态）与Ca(OH)2（固体）反应生成CaCl2，并伴有氨气（NH3）及水（H2O）的释放。
通过加热浓氨水也可得到氨气和水。
为促进氨水的分解平衡正向进行，可加入生石灰、碱石灰或氢氧化钠固体等可与水反应或吸水的物质。
工业制法：
工业上通常采用N2和H2在高温高压的条件下混合制取氨气，并使用新型的合金催化剂而非传统的铁触媒。
九、H2S（硫化氢）
实验室制法：
在实验室中，通常利用硫化钠与酸反应来制备硫化氢气体，其反应方程式为Na2S与H2SO4反应生成Na2SO4和H2S。
工业制法：
工业上采用非氧化性酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，但需注意，使用氧化性酸会导致氧化还原反应的发生。
十、SO3（三氧化硫）
实验室制备：
在实验室中，浓硫酸与五氧化二磷共热可制取三氧化硫。五氧化二磷具有比浓硫酸更强的脱水能力，可与浓硫酸反应生成三氧化硫和磷酸。
工业制备：
工业上通常通过硫磺的催化氧化来制取三氧化硫，此过程需要使用金属如银、铜、铁、铬等作为催化剂。
另一种方法是使用氯化铁或氯化铜等氯化物作为催化剂，将SO2与O2反应生成SO3。
十一、NO2（二氧化氮）
实验室制法：
在实验室中，可以通过热分解金属硝酸盐来制备少量的二氧化氮。
工业制法：
工业上常通过分解五氧化二氮产生一氧化氮，随后与氧气发生氧化反应生成二氧化氮。
十二、CO（一氧化碳）
实验室制法：
在实验室中，草酸受热分解时会发生歧化反应，生成一氧化碳。甲酸在浓硫酸的催化下也可以生成一氧化碳。
工业制备：
高炉炼铁过程中会产生副产品一氧化碳。
十三、C2H2（乙炔）
电石制备：
电石与水反应可制备乙炔，但使用饱和食盐水可以减缓反应速率。其化学反应式为CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2。