学习目标
掌握铁及其化合物的性质，了解铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知能力。掌握实验制备氢氧化亚铁、检验Fe 3＋的方法，探究Fe 3＋、Fe 2＋的氧化性与还原性，增强科学探究与创新意识。
知识导学
一、铁元素的存在及使用
1. 存在形态：铁在自然界中既以单质形态存在，也以化合态形态存在。其主要化合价有+2价和+3价，在地壳中的含量居第四位。
2. 使用历史：人类最早使用的铁是陨铁，我国春秋初年掌握冶铁技术，战国中期铁制工具得到广泛使用。工业炼铁的原理是用还原剂提炼铁矿石中的铁。
二、铁单质的性质
1. 物理性质：纯净的铁是银白色金属，密度大，熔点高，有延展性和导热性，能导电，可以被磁铁吸引。
2. 化学性质：铁能与水、氧气等反应。例如，铁与水蒸气反应的实验中，试管中湿棉花的作用是加热时产生水蒸气与铁粉反应，若用火柴点燃肥皂泡，可能发生爆鸣声，该反应体现铁单质具有还原性。
三、铁的氧化物、氢氧化物及铁盐
1. 铁的氧化物：包括FeO、Fe2O3和Fe3O4。其中Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但并非由FeO和Fe2O3组成的混合物，而是一种纯净物。由于Fe3O4与非氧化性酸反应会生成铁盐和亚铁盐，所以不属于碱性氧化物。而FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。
2. 铁的氢氧化物：包括氢氧化亚铁（Fe(OH)2）和氢氧化铁（Fe(OH)3）。氢氧化亚铁的制备需注意驱赶氧气，以防止其与氧气接触。氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质不同。在实验室制备氢氧化亚铁时可用新配制的亚铁盐和驱赶氧气后的氢氧化钠溶液进行反应。氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色并最终变成红褐色。氢氧化亚铁具有还原性，在强氧化剂作用下会被氧化成氢氧化铁。而氢氧化铁的制备不涉及价态变化。其离子方程式包括向含有Fe²⁺或Fe³⁺的溶液中加入碱法检验等反应。常见的检验方法有观察法、加碱法和加KSCN等。例如观察到浅绿色溶液中含有Fe²⁺；若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氢氧化亚铁反应所产生的沉淀现象；若直接产生红褐色沉淀的为氢氧化铁的反应现象等。对于混合物成分分析题则需要结合实验现象分析物质成分和转化关系等。同时还需要掌握常见离子方程式书写技巧以及不同价态之间的转化关系等知识点。在实际应用中要注意区分不同物质之间的转化关系并结合现象进行解答和理解所对应的知识内容运用以及相关理论的理解和运用技巧的掌握对于更好地掌握这些知识点以及解决问题非常重要。至于具体例子中的细节问题可以根据实际情况进行灵活处理和分析解决即可无需赘述或特别强调以免影响理解和解答的效率和学习体验呢可以相互学习共同进步的让知识的学习和理解变得更具针对性和有效哦加油哦！至于题目中所提到的知识点以外的其他相关问题可以通过阅读相关书籍或请教专业人士等方式进行解决和探讨以提高自身的知识储备和问题解决能力哦期待大家共同进步！